PRUEBA DE LA 3ª EVALUACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 2-Junio-2015
NOMBRE:..........................................................................................................GRUPO:
3º D.
1.
Realiza las siguientes transformaciones de unidades y expresa
el resultado en
notación
científica:
- 1250 cm. a hm
- 850 dam2. a Ha.
- 0,08 m3 a mm3
- 0,81 g/cm3 a mg/dm3.
2. a) Clasifica
los siguientes sistemas materiales:
- Agua y
aceite. (no soluble en agua).
- Bronce.
- Azufre.
(S)
- Alcohol
comercial al 96 %..
- Monóxido
de azufre. (SO)
b) ¿Cuáles
de los sistemas materiales anteriores tienen propiedades variables?.
c) Diseña un procedimiento para separar los componentes
de:una mezcla de aceite, agua y
alcohol disuelto en el agua.
d) Para cada
una de las técnicas utilizadas en el apartado anterior, indica las
distintas propiedades que permiten su separación.
3. a) Calcula el
porcentaje en masa de una disolución que se prepara
disolviendo
80 g. de
sal en 420 g. de agua.
b) Calcula la
concentración en masa de una disolución que se
prepara
disolviendo 0,15 kg de sal hasta formar 500 cm3de
disolución.
c) Si de la
disolución formada en el apartado b) tomamos 100 cm3 de
disolución, ¿cuánta sal contiene?.
4. a) ¿Qué es
una disolución diluida? ¿Qué es una disolución
concentrada?
¿Puede
una disolución diluida estar saturada? Explícalo.
La gráfica
“A” corresponde a la solubilidad de una sustancia llamada nitrato
de
potasio.
b) Consulta
la gráfica e indica la solubilidad del nitrato de potasio
a 50ºC
c) ¿Cuánto
nitrato de potasio precipita si se enfría
desde 50ºC hasta 20ºC una
disolución saturada de este soluto disuelto en 100 cm3.
de agua?
d) Repite
el apartado c) si la disolución se ha saturado disolviendo nitrato
de
potasio
en 500 g de agua?
- a) Explica el modelo atómico de Rutherford.
b)
Indica la hipótesis correspondiente a cada observación ó viceversa
EXPERIMENTO
DE LA LÁMINA DE ORO.
Observaciones | Hipótesis |
---|---|
Casi todas las partículas α pasan sin desviarse. | |
Algunas partículas α, de carga positiva, salen repelidas hacia atrás. |
c) PARTÍCULAS DEL
ÁTOMO. Completa la siguiente tabla.
Z
|
A
|
Nº de protones
|
Nº de neutrones
|
Nº de electrones
|
|
O
|
8
|
17
|
|||
Ne
|
10
|
22
|
|||
P
|
15
|
31
|
18
|
||
¿ ?
|
8
|
16
|
d) ¿Qué
átomos son isótopos en la tabla anterior? Explícalo.
e) Dibuja el
átomo de oxígeno que aparece en la 1ª línea..
f) Un átomo
de oxígeno captura 2 electrones ¿En qué se convierte?.
a) FORMULA:
Tetrahidruro
de platino.
Óxido
de hierro (II).
Óxido
de sodio.
Sulfuro
de bario..
Óxido
de plomo (IV)..
b) NOMBRA:
Nomenclatura Sistemática.
|
Nomenclatura
Stock.
|
|
NH5
|
||
SnO2
|
||
K2O
|
||
MgO
|
||
CuO
|
c)
El gas propano C3 H8
reacciona con el gas oxígeno O2 según la
siguiente ecuación química:
C3 H8
+ O2 →
3 CO2 + 4 H2O
¿Está ajustada la ecuación química?. En caso contrario ajústala.
d)
Escribe como se lee la ecuación química anterior ajustada.
PRUEBA DE LA 3ª EVALUACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 4-Junio-2015
NOMBRE:..........................................................................................................GRUPO:
3º C.
1.
Realiza las siguientes transformaciones de unidades y expresa
el resultado en
notación
científica:
- 250 dm. a km
- 4538,5 m2. a km2.
- 8000 cm3 a m3
- 245,81 mg/cm3 a g/m3.
2. a) Clasifica
los siguientes sistemas materiales:
- Agua y
arena. (no soluble en agua).
- Acero.
- Cobre.
(Cu)
-
Gasolina.
-
Amoniaco. (NH3)
b)
¿Cuáles de los sistemas materiales anteriores tienen propiedades
variables?.
c) Diseña un procedimiento para separar los componentes
de:una mezcla de agua,
amoniaco (soluble en agua) y arena.
d) Para
cada una de las técnicas utilizadas en el apartado anterior, indica
las
distintas propiedades que permiten su separación.
3. a) Calcula
el porcentaje en masa de una disolución que se prepara
disolviendo
60 g.
de sal en 240 g. de agua.
b) Si de
la disolución formada en el apartado a) tomamos 50 g de
disolución, ¿cuánta sal
contiene?.
c) Calcula
la concentración en masa de una disolución que se
prepara disolviendo
0,015
kg de sal hasta formar 100 cm3de disolución.
4. a) Observa
las gráficas de solubilidad de diferentes sólidos, ¿cómo varía,
en general su
solubilidad al aumentar la temperatura? ¿Cómo varía la solubilidad
de los gases al
aumentar la temperatura? Explíca por qué sucede esto.
La gráfica
“A” corresponde a la solubilidad de una sustancia llamada nitrato
de
potasio.
b) Consulta
la gráfica e indica la solubilidad del nitrato de potasio
a 60ºC
c) ¿Cuánto
nitrato de potasio precipita si se enfría
desde 60ºC hasta 20ºC una
disolución saturada de este soluto disuelto en 100 g. de agua?
d) Repite
el apartado c) si la disolución se ha saturado disolviendo nitrato
de
potasio
en 400 g de agua?
- a) Dibuja el el experimento de la lámina de oro y explica cada parte.
b)
Indica la hipótesis correspondiente a cada observación ó viceversa
EXPERIMENTO
DE LA LÁMINA DE ORO.
Observaciones |
Hipótesis |
---|---|
|
Algunas partículas α, de carga positiva, salen repelidas
hacia atrás. |
|
Casi todas las partículas α pasan sin desviarse. |
c) PARTÍCULAS DEL
ÁTOMO. Completa la siguiente tabla.
|
Z
|
A
|
Nº de protones
|
Nº de neutrones
|
Nº de electrones
|
C
|
6
|
|
|
7
|
|
Na
|
11
|
|
|
12
|
|
Al
|
13
|
27
|
|
|
10
|
¿ ?
|
6
|
14
|
|
|
|
d) ¿Qué
átomos son isótopos en la tabla anterior? Explícalo.
e) Dibuja el
átomo de carbonoo que aparece en la 1ª línea..
f) ¿Qué
átomo es un ión? ¿Se trata de un anión ó de un catión?
a) FORMULA:
Tetrahidruro
de silicio.
Óxido
de cobre (II).
Óxido
de potasio.
Sulfuro
de berilio..
Óxido
de platino (IV)..
b) NOMBRA:
|
Nomenclatura Sistemática.
|
Nomenclatura
Stock.
|
CH4
|
|
|
PbO2
|
|
|
Li2O
|
|
|
MgO
|
|
|
NiO
|
|
|
c)
El gas metano CH 4
reacciona con el gas oxígeno O2 según la
siguiente ecuación química:
CH 4 + 2
O2 →
CO2 + H2O
¿Está ajustada la ecuación química?. En caso contrario ajústala.
d)
Escribe como se lee la ecuación química anterior ajustada.
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