Realizar
Ejercicios
27,
29 (p. 138)
45,
43, 47,48
(p.
141)
Preparación de la prueba de la 3ª Evaluación.
- CAMBIO DE UNIDADES: realizar 6 (p. 133) a) e) f) ¡ Por factores de conversión!
- CLASIFICACIÓN DE SISTEMAS MATERIALES:
Poner un ejemplo de:
Mezcla homogénea ……………………………………..
Mezcla heterogénea …………………………………….
Sustancia pura compuesta (fórmula) ………………….
Sustancia pura elemento (fórmula) ……………………
¿Cuáles de los anteriores tienen propiedades fijas? ….
…………………………………………………………….
¿Cuáles de los anteriores tienen composición variable?
…………………………………………………………….
3. SEPARACIÓN DE MEZCLAS: realizar 3 (p. 56)
3. SEPARACIÓN DE MEZCLAS: realizar 3 (p. 56)
- DENSIDAD: Completar una tabla de completar masa-volumen ó densidad de una sustancia.
- DISOLUCIONES C ((g/L) y % en masa.
-Realiza el ejercicio 1 (p.136) pero con 30 g. de sal y 200
cm3 de agua.
-Realiza el ejercicio 2 (p.136) pero con 5% en masa y 500
g. de disolución de vinagre.
-Realiza el ejercicio 3 (p.136) pero con 200 cm3 de almibar
y concentración 50 g/L. (d = 1,4 g/ cm3 )
Temas nuevos
- ¿Qué es la solubilidad? (p. 66 del Libro)
Ejercicios análogos al 2 FICHA 52.
- Fenómenos eléctricos: electrización por “contacto” y por
“inducción” (p. 81 del Libro)
“Las partículas que forman el átomo” ¿Qué son los tubos de
descarga y qué se descubrieron con ellos? (p. 84 del LIBRO)
Ejercicios como el 5 y 6 (p. 85 del Libro)
- “La experiencia de la lámina de oro” (p. 86 del Libro)- ¿Cómo es el experimento?
- ¿Qué resultados se observaron?
8.
Teoría ATÓMICA DE DALTON (p.69)
MODELO DE RUTHERFORD: Hipótesis de Rutherford del
Teoría ATÓMICA DE DALTON (p.69)
MODELO DE RUTHERFORD: Hipótesis de Rutherford del
átomo. (p. 87 del Libro)
- Ejercicios como el 12 de la página 90 y 13 página 92. Dibujar un átomo(traer
bolígrafos de colores).
- Formular y nombrar óxidos, hidruros y sales binarias.
- Indicar si una ecuación química está ajustada y leer la ecuación química ajustada.
MODELO DE PRUEBA
6. a) Indica sí la siguiente ecuación química está ajustada:
- Formular y nombrar óxidos, hidruros y sales binarias.
- Indicar si una ecuación química está ajustada y leer la ecuación química ajustada.
MODELO DE PRUEBA
PRUEBA DE LA 3ª EVALUACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA
NOMBRE:...........................................................................................GRUPO: 3º .
1. Realiza las siguientes transformaciones de unidades y expresa el resultado en
notación científica:
- 0,125 dg. a kg
- 0,00075 a m. a μm.
- 850 dam2. a Ha.
- 0,058 m3 a cm3
- 0,81 g/cm3 a cg/mm3.
.
2. a) Explica qué son los tubos de descarga.
b) Completa el siguiente cuadro:
| Observaciones | Hipótesis |
|---|---|
| Los rayos de los tubos de descarga tienen carga negativa. | |
| Los rayos hacen girar un molinillo colocado en el interior del tubo de descarga. |
c) PARTÍCULAS DEL ÁTOMO. Completa la siguiente tabla.
Z
|
A
|
Nº de protones
|
Nº de neutrones
|
Nº de electrones
| |
N
|
7
|
15
| |||
Al
|
13
|
14
| |||
Si
|
14
|
14
|
15
| ||
¿ ?
|
7
|
14
|
7
|
d) Dibuja el átomo de sodio (N) que aparece en la primera línea de la tabla..
e) Dibuja un átomo que sea isótopo del anterior.
f) ¿Qué debe ocurrir para que un átomo se convierta en un ión positivo?.
3. a) Clasifica los siguientes sistemas materiales:
- Arena de playa.
- Aire.
- Hierro. (Fe)
- Zumo de naranja.
- Monóxido de carbono. (CO)
c) ¿Cuáles de los sistemas materiales anteriores tienen propiedades variables?.
d) Diseña un procedimiento para separar los componentes de una mezcla de
d) Diseña un procedimiento para separar los componentes de una mezcla de
sal, limaduras de hierro y grava.
e) Para cada una de las técnicas utilizadas en el apartado anterior, indica las
distintas propiedades que permiten su separación.
f) LABORATORIO: Nombra los instrumentos utilizados en dichas técnicas.
4. a) Completa la siguiente tabla.
Masa (g)
|
Volumen (cm3)
|
Densidad (g/ cm3)
| |
ALUMINIO
|
0.150 kg
|
2,7 g/ cm3
| |
MERCURIO
|
0.0002 m3
|
13,6 g/ cm3
| |
ALCOHOL
|
360 g
|
500 cm3
|
5. a) Calcula la concentración en masa de una disolución que se prepara
disolviendo 0,75 kg de sal hasta formar 2,5 litros de disolución.
b) Calcula el porcentaje en masa de una disolución que se prepara disolviendo
125 g. de sal en 0,5 kg. de agua.
c) Si la disolución formada en el apartado b) tomamos 250 g de disolución,
¿cuánta sal contiene?.
d) Explica cómo prepararías en el laboratorio la disolución del apartado b).
6 a) FORMULA:
6 a) FORMULA:
Monóxido de azufre
Óxido de plomo (II).
Hidruro de calcio.
Fluoruro de mercurio (II).
Tetracloruro de carbono.
b) NOMBRA:
Nomenclatura Sistemática.
|
Nomenclatura
Stock.
| |
Br2O3
| ||
FeCl2
| ||
Li2O
| ||
PbS2
| ||
MgH2
|
6. a) Indica sí la siguiente ecuación química está ajustada:
CH4
+ O2 →
CO2 +
2 H2O
b)
Lee la ecuación química ajustada.
PRUEBA DE LA 3ª EVALUACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 21-Mayo-2015
NOMBRE:...........................................................................................GRUPO:
3º D.
1.
Realiza las siguientes transformaciones de unidades y expresa
el resultado en
notación
científica:
- 0,02 hg. a kg
- 0,00075 a km. a mm.
- 24.325 m2. a Ha.
- 255,1 kg/dm3 a g/m3.
2. a) Explica qué
son los tubos de descarga.
b) Completa
el siguiente cuadro:
| Observaciones | Hipótesis |
|---|---|
| Los rayos de los tubos de descarga van hacia la placa positiva. | |
| Los rayos hacen girar un molinillo colocado en el interior del tubo de descarga. |
c) PARTÍCULAS
DEL ÁTOMO. Completa la siguiente tabla.
Z
|
A
|
Nº de protones
|
Nº de neutrones
|
Nº de electrones
|
|
Mg
|
12
|
26
|
|||
Si
|
14
|
16
|
18
|
||
Cl
|
17
|
19
|
17
|
||
¿ ?
|
17
|
18
|
17
|
d) ¿Qué
átomos son isótopos en la tabla anterior? Explícalo.
¿Qué
átomo es un ión en la tabla anterior? Explícalo.
e) Dibuja un
átomo de magnesio (Mg).
3. a) Clasifica
los siguientes sistemas materiales:
- Aire.
- sopa de
fideos..
- Calcio.
(Ca)
-
Gasolina.
- Trióxido
de azufre . (SO3)
c) ¿Cuáles
de los sistemas materiales anteriores tienen propiedades variables?.
d) Diseña un procedimiento para separar los componentes de
una mezcla de
arena,
limaduras de hierro y grava.
e) Para cada
una de las técnicas utilizadas en el apartado anterior, indica las
distintas propiedades que permiten su separación.
4. a) ¿Qué es
la solubilidad?
La gráfica
corresponde a la solubilidad de una sustancia llamada nitrato de
potasio.
b) Consulta
la gráfica e indica la solubilidad del nitrato de potasio a
60ºC
c) ¿Cuánto
KNO3 precipita si se enfría desde 80ºC
hasta 40ºC una disolución
saturada de este soluto disuelto en 100 . de agua? ¿Y si la
disolución se ha
saturado disolviendo KNO3 en 300 g de
agua?
5.
CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES.
a) Calcula la
concentración en masa de una disolución que se
prepara
disolviendo 0,75 kg de sal hasta formar 2,5 litros de disolución.
b) Calcula el
porcentaje en masa de una disolución que se prepara
disolviendo
125 g. de sal en 0,5 kg. de agua.
c) Si la
disolución formada en el apartado b) tomamos 250 g de disolución,
¿cuánta
sal contiene?.
d) Explica cómo
prepararías en el laboratorio la disolución del apartado b).
6. a) FORMULA:
Dióxido
de silicio.
Óxidode
magnesio.
Óxido
de cobre (II)
Óxido
de estaño (IV).
Óxido
de fósforo (III)
b)
NOMBRA:
Nomenclatura Sistemática.
|
Nomenclatura
Stock.
|
|
K2 O
|
||
SO2
|
||
N2O3
|
||
CaO
|
||
Au2O3
|
