domingo, 4 de octubre de 2015

3º C/D 5 de Octubre

En estos enlaces encontrarás actividades sobre el
EL METODO CIENTIFICO
EINSTEIN: EL MÉTODO CIENTÍFICO
METODO CIENTÍFICO: LA MEDIDA

Actividades para el lunes 5 de Octubre.

Corregir

ejercicios

P. 25 del LIBRO : 33, 34 a) b)

P. 26 del LIBRO : 41 42

domingo, 27 de septiembre de 2015

EVALUACION INICIAL

(SOLUCIONES)

1. 1-d
2-a
3-e
4-f
5-b
6-c

2. 2,5 km = 2500 m
100 mg = 0,1 g = 0,0001 kg
10 h = 3600 s.

3. volumen de un vaso de agua: ml
distancia entre dos estrellas: años-luz
agua contenida en un embalse hectómetros cúbicos

4. d = M/V M=V.d
V=M/d= 250/13,6= 18,3 cm3

5. 13,7 kg = 13700 g
nº de mecheros = 13700:25 = 548 mecheros.

6. % = (700/1000)x100= 70 %

7. K = potasio P = fósforo S = azufre

Fe = hierro CO₂ = dióxido de carbono

H₂O = agua Cl^- = anión cloruro

SEMEJANZAS:

Un trozo de hielo y un litro de agua son la misma sustancia.

DIFERENCIAS:

Tienen distinta densidad.

La evaporación del agua en los rios y mares = FÍSICO
La disolución del azúcar en el café = FÍSICO
la combustión del butano en una estufa = QUÍMICO
La oxidación de un tornillo de hierro = QUÍMICO

9. Al frotar contra un jersey un bolígrafo de plástico, se carga de partículas eléctricas y

atrae a las de signo opuesto de los trozos de papel.

10. CIRCUITO ELÉCTRICO

martes, 23 de junio de 2015

CALENDARIO DE LAS PRUEBAS.

	Martes 1 de Septiembre	Miércoles 2 de Septiembre	Jueves 3 de Septiembre
8.30-10.00	CCNN Biología	Matemáticas	Lengua
10.00-11.30	Tecnología- Música	Educación Plástica	Informática-Francés
11.30-13.00	Tecnología 2º ESO-Ética	Ciencias Sociales- Educación para la ciudadanía.	Física y Química
13.00-14.30	Inglés	Religión Educación Física Hª y cultura religiones	Optativas

domingo, 14 de junio de 2015

3º C/D: Actividades para el lunes 15-6-2015

Se corregirán:

Ejercicios

45, 47,48

(p. 141)

Ejercicios de formulación ficha (19)

Ajusre de reacciones

Ejercicios ajuste

EXPLICACIÓN

notas:

La nota media de las pruebas debe estar por encima de 3,5
Sí se aprueba la 3ª evaluación se aprueba el curso (evaluación contínua)
Sí no se aprueba la 3ª evaluacion se puede aprobar haciendo la media de todo el curso.
Sí se ha recuperado la 1ª evaluación se tiene en cuenta sólo la nota de la 2ª evaluación.
Para los alumnos que se tengan que presentar en septiembre se les encargará actividades (se valorará que las hagan por sí mismos)

lunes, 8 de junio de 2015

CORRECCIÓN DE LA PRUEBA (9-6-2015)

PRUEBA DE LA 3ª EVALUACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 2-Junio-2015

NOMBRE:..........................................................................................................GRUPO: 3º D.

1. Realiza las siguientes transformaciones de unidades y expresa el resultado en

notación científica:

1250 cm. a hm
850 dam². a Ha.
0,08 m³ a mm³
0,81 g/cm³ a mg/dm³.

2. a) Clasifica los siguientes sistemas materiales:

- Agua y aceite. (no soluble en agua).

- Bronce.

- Azufre. (S)

- Alcohol comercial al 96 %..

- Monóxido de azufre. (SO)

b) ¿Cuáles de los sistemas materiales anteriores tienen propiedades variables?.

c) Diseña un procedimiento para separar los componentes de:una mezcla de aceite, agua y

alcohol disuelto en el agua.

d) Para cada una de las técnicas utilizadas en el apartado anterior, indica las

distintas propiedades que permiten su separación.

3. a) Calcula el porcentaje en masa de una disolución que se prepara disolviendo

80 g. de sal en 420 g. de agua.

b) Calcula la concentración en masa de una disolución que se prepara

disolviendo 0,15 kg de sal hasta formar 500 cm³de disolución.

c) Si de la disolución formada en el apartado b) tomamos 100 cm³ de

disolución, ¿cuánta sal contiene?.

4. a) ¿Qué es una disolución diluida? ¿Qué es una disolución concentrada?

¿Puede una disolución diluida estar saturada? Explícalo.

La gráfica “A” corresponde a la solubilidad de una sustancia llamada nitrato de

potasio.

b) Consulta la gráfica e indica la solubilidad del nitrato de potasioa 50ºC

c) ¿Cuánto nitrato de potasioprecipita si se enfría desde 50ºC hasta 20ºC una

disolución saturada de este soluto disuelto en 100 cm³. de agua?

d) Repite el apartado c) si la disolución se ha saturado disolviendo nitrato de

potasioen 500 g de agua?

a) Explica el modelo atómico de Rutherford.

b) Indica la hipótesis correspondiente a cada observación ó viceversa

EXPERIMENTO DE LA LÁMINA DE ORO.

Observaciones	Hipótesis
Casi todas las partículas α pasan sin desviarse.
Algunas partículas α, de carga positiva, salen repelidas hacia atrás.

c) PARTÍCULAS DEL ÁTOMO. Completa la siguiente tabla.

	Z	A	Nº de protones	Nº de neutrones	Nº de electrones
O	8	17
Ne	10			22
P	15	31			18
¿ ?	8	16

d) ¿Qué átomos son isótopos en la tabla anterior? Explícalo.

e) Dibuja el átomo de oxígeno que aparece en la 1ª línea..

f) Un átomo de oxígeno captura 2 electrones ¿En qué se convierte?.

a) FORMULA:

Tetrahidruro de platino.

Óxido de hierro (II).

Óxido de sodio.

Sulfuro de bario..

Óxido de plomo (IV)..

b) NOMBRA:

	Nomenclatura Sistemática.	Nomenclatura Stock.
NH₅
SnO₂
K₂O
MgO
CuO

c) El gas propano C₃H₈reacciona con el gas oxígeno O₂ según la siguiente ecuación química:

C₃H₈+ O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

¿Está ajustada la ecuación química?. En caso contrario ajústala.

d) Escribe como se lee la ecuación química anterior ajustada.

PRUEBA DE LA 3ª EVALUACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 4-Junio-2015

NOMBRE:..........................................................................................................GRUPO: 3º C.

1. Realiza las siguientes transformaciones de unidades y expresa el resultado en

notación científica:

250 dm. a km
4538,5 m². a km².
8000 cm³ a m³
245,81 mg/cm³ a g/m³.

2. a) Clasifica los siguientes sistemas materiales:

- Agua y arena. (no soluble en agua).

- Acero.

- Cobre. (Cu)

- Gasolina.

- Amoniaco. (NH₃)

b) ¿Cuáles de los sistemas materiales anteriores tienen propiedades variables?.

c) Diseña un procedimiento para separar los componentes de:una mezcla de agua,

amoniaco (soluble en agua) y arena.

d) Para cada una de las técnicas utilizadas en el apartado anterior, indica las

distintas propiedades que permiten su separación.

3. a) Calcula el porcentaje en masa de una disolución que se prepara disolviendo

60 g. de sal en 240 g. de agua.

b) Si de la disolución formada en el apartado a) tomamos 50 g de disolución, ¿cuánta sal

contiene?.

c) Calcula la concentración en masa de una disolución que se prepara disolviendo

0,015 kg de sal hasta formar 100 cm³de disolución.

4. a) Observa las gráficas de solubilidad de diferentes sólidos, ¿cómo varía, en general su

solubilidad al aumentar la temperatura? ¿Cómo varía la solubilidad de los gases al

aumentar la temperatura? Explíca por qué sucede esto.

La gráfica “A” corresponde a la solubilidad de una sustancia llamada nitrato de

potasio.

b) Consulta la gráfica e indica la solubilidad del nitrato de potasioa 60ºC

c) ¿Cuánto nitrato de potasioprecipita si se enfría desde 60ºC hasta 20ºC una

disolución saturada de este soluto disuelto en 100 g. de agua?

d) Repite el apartado c) si la disolución se ha saturado disolviendo nitrato de

potasioen 400 g de agua?

a) Dibuja el el experimento de la lámina de oro y explica cada parte.

b) Indica la hipótesis correspondiente a cada observación ó viceversa

EXPERIMENTO DE LA LÁMINA DE ORO.

Observaciones	Hipótesis
	Algunas partículas α, de carga positiva, salen repelidas hacia atrás.
	Casi todas las partículas α pasan sin desviarse.

c) PARTÍCULAS DEL ÁTOMO. Completa la siguiente tabla.

	Z	A	Nº de protones	Nº de neutrones	Nº de electrones
C	6			7
Na	11			12
Al	13	27			10
¿ ?	6	14

d) ¿Qué átomos son isótopos en la tabla anterior? Explícalo.

e) Dibuja el átomo de carbonoo que aparece en la 1ª línea..

f) ¿Qué átomo es un ión? ¿Se trata de un anión ó de un catión?

a) FORMULA:

Tetrahidruro de silicio.

Óxido de cobre (II).

Óxido de potasio.

Sulfuro de berilio..

Óxido de platino (IV)..

b) NOMBRA:

	Nomenclatura Sistemática.	Nomenclatura Stock.
CH₄
PbO₂
Li₂O
MgO
NiO

c) El gas metano CH ₄ reacciona con el gas oxígeno O₂ según la siguiente ecuación química:

CH ₄+ 2 O₂ → CO₂ + H₂O

¿Está ajustada la ecuación química?. En caso contrario ajústala.

d) Escribe como se lee la ecuación química anterior ajustada.

domingo, 31 de mayo de 2015

Actividades para el lunes 1 de Junio y PRUEBA

Realizar

Ejercicios

27, 29 (p. 138)

45, 43, 47,48

(p. 141)

Preparación de la prueba de la 3ª Evaluación.

CAMBIO DE UNIDADES: realizar 6 (p. 133) a) e) f) ¡ Por factores de conversión!

CLASIFICACIÓN DE SISTEMAS MATERIALES:

Poner un ejemplo de:

Mezcla homogénea ……………………………………..

Mezcla heterogénea …………………………………….

Sustancia pura compuesta (fórmula) ………………….

Sustancia pura elemento (fórmula) ……………………

¿Cuáles de los anteriores tienen propiedades fijas? ….

…………………………………………………………….

¿Cuáles de los anteriores tienen composición variable?

…………………………………………………………….

3. SEPARACIÓN DE MEZCLAS: realizar 3 (p. 56)

DENSIDAD: Completar una tabla de completar masa-volumen ó densidad de una sustancia.
DISOLUCIONES C ((g/L) y % en masa.

-Realiza el ejercicio 1 (p.136) pero con 30 g. de sal y 200

cm³de agua.

-Realiza el ejercicio 2 (p.136) pero con 5% en masa y 500

g. de disolución de vinagre.

-Realiza el ejercicio 3 (p.136) pero con 200 cm³ de almibar

y concentración 50 g/L. (d = 1,4 g/ cm³ )

Temas nuevos

¿Qué es la solubilidad? (p. 66 del Libro)

Ejercicios análogos al 2 FICHA 52.

Fenómenos eléctricos: electrización por “contacto” y por

“inducción” (p. 81 del Libro)

“Las partículas que forman el átomo” ¿Qué son los tubos de

descarga y qué se descubrieron con ellos? (p. 84 del LIBRO)

Ejercicios como el 5 y 6 (p. 85 del Libro)

“La experiencia de la lámina de oro” (p. 86 del Libro)- ¿Cómo es el experimento?

- ¿Qué resultados se observaron?

8.
Teoría ATÓMICA DE DALTON (p.69)
MODELO DE RUTHERFORD: Hipótesis de Rutherford del

átomo. (p. 87 del Libro)

- Ejercicios como el 12 de la página 90 y 13 página 92. Dibujar un átomo(traer

bolígrafos de colores).
- Formular y nombrar óxidos, hidruros y sales binarias.
- Indicar si una ecuación química está ajustada y leer la ecuación química ajustada.

MODELO DE PRUEBA

PRUEBA DE LA 3ª EVALUACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA

NOMBRE:...........................................................................................GRUPO: 3º .

1. Realiza las siguientes transformaciones de unidades y expresa el resultado en

notación científica:

0,125 dg. a kg
0,00075 a m. a μm.
850 dam². a Ha.
0,058 m³ a cm³
0,81 g/cm³ a cg/mm³.

2. a) Explica qué son los tubos de descarga.

b) Completa el siguiente cuadro:

Observaciones	Hipótesis
	Los rayos de los tubos de descarga tienen carga negativa.
Los rayos hacen girar un molinillo colocado en el interior del tubo de descarga.

c) PARTÍCULAS DEL ÁTOMO. Completa la siguiente tabla.

	Z	A	Nº de protones	Nº de neutrones	Nº de electrones
N	7	15
Al	13			14
Si	14			14	15
¿ ?	7	14			7

d) Dibuja el átomo de sodio (N) que aparece en la primera línea de la tabla..

e) Dibuja un átomo que sea isótopo del anterior.

f) ¿Qué debe ocurrir para que un átomo se convierta en un ión positivo?.

3. a) Clasifica los siguientes sistemas materiales:

- Arena de playa.

- Aire.

- Hierro. (Fe)

- Zumo de naranja.

- Monóxido de carbono. (CO)

c) ¿Cuáles de los sistemas materiales anteriores tienen propiedades variables?.
d) Diseña un procedimiento para separar los componentes de una mezcla de

sal, limaduras de hierro y grava.

e) Para cada una de las técnicas utilizadas en el apartado anterior, indica las

distintas propiedades que permiten su separación.

f) LABORATORIO: Nombra los instrumentos utilizados en dichas técnicas.

4. a) Completa la siguiente tabla.

	Masa (g)	Volumen (cm³)	Densidad (g/ cm³)
ALUMINIO	0.150 kg		2,7 g/ cm³
MERCURIO		0.0002 m³	13,6 g/ cm³
ALCOHOL	360 g	500 cm³

5. a) Calcula la concentración en masa de una disolución que se prepara

disolviendo 0,75 kg de sal hasta formar 2,5 litros de disolución.

b) Calcula el porcentaje en masa de una disolución que se prepara disolviendo

125 g. de sal en 0,5 kg. de agua.

c) Si la disolución formada en el apartado b) tomamos 250 g de disolución,

¿cuánta sal contiene?.

d) Explica cómo prepararías en el laboratorio la disolución del apartado b).

6 a) FORMULA:

Monóxido de azufre

Óxido de plomo (II).

Hidruro de calcio.

Fluoruro de mercurio (II).

Tetracloruro de carbono.

b) NOMBRA:

	Nomenclatura Sistemática.	Nomenclatura Stock.
Br₂O₃
FeCl₂
Li₂O
PbS₂
MgH₂

6. a) Indica sí la siguiente ecuación química está ajustada:

CH₄ + O₂ → CO₂+ 2 H₂O

b) Lee la ecuación química ajustada.

PRUEBA DE LA 3ª EVALUACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 21-Mayo-2015

NOMBRE:...........................................................................................GRUPO: 3º D.

1. Realiza las siguientes transformaciones de unidades y expresa el resultado en

notación científica:

0,02 hg. a kg
0,00075 a km. a mm.
24.325 m². a Ha.
255,1 kg/dm³ a g/m³.

2. a) Explica qué son los tubos de descarga.

b) Completa el siguiente cuadro:

Observaciones	Hipótesis
Los rayos de los tubos de descarga van hacia la placa positiva.
Los rayos hacen girar un molinillo colocado en el interior del tubo de descarga.

c) PARTÍCULAS DEL ÁTOMO. Completa la siguiente tabla.

	Z	A	Nº de protones	Nº de neutrones	Nº de electrones
Mg	12	26
Si	14			16	18
Cl	17			19	17
¿ ?			17	18	17

d) ¿Qué átomos son isótopos en la tabla anterior? Explícalo.

¿Qué átomo es un ión en la tabla anterior? Explícalo.

e) Dibuja un átomo de magnesio (Mg).

3. a) Clasifica los siguientes sistemas materiales:

- Aire.

- sopa de fideos..

- Calcio. (Ca)

- Gasolina.

- Trióxido de azufre . (SO₃)

c) ¿Cuáles de los sistemas materiales anteriores tienen propiedades variables?.

d) Diseña un procedimiento para separar los componentes de una mezcla de

arena, limaduras de hierro y grava.

e) Para cada una de las técnicas utilizadas en el apartado anterior, indica las

distintas propiedades que permiten su separación.

4. a) ¿Qué es la solubilidad?

La gráfica corresponde a la solubilidad de una sustancia llamada nitrato de

potasio.

b) Consulta la gráfica e indica la solubilidad del nitrato de potasioa 60ºC

c) ¿Cuánto KNO₃precipita si se enfría desde 80ºC hasta 40ºC una disolución

saturada de este soluto disuelto en 100 . de agua? ¿Y si la disolución se ha

saturado disolviendo KNO₃en 300 g de agua?

5. CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES.

a) Calcula la concentración en masa de una disolución que se prepara

disolviendo 0,75 kg de sal hasta formar 2,5 litros de disolución.

b) Calcula el porcentaje en masa de una disolución que se prepara disolviendo

125 g. de sal en 0,5 kg. de agua.

c) Si la disolución formada en el apartado b) tomamos 250 g de disolución,

¿cuánta sal contiene?.

d) Explica cómo prepararías en el laboratorio la disolución del apartado b).

6. a) FORMULA:

Dióxido de silicio.

Óxidode magnesio.

Óxido de cobre (II)

Óxido de estaño (IV).

Óxido de fósforo (III)

b) NOMBRA:

	Nomenclatura Sistemática.	Nomenclatura Stock.
K₂ O
SO₂
N₂O₃
CaO
Au₂O₃

telescopio herschel
telescopio huble