PRUEBA DE LA 2ª EVALUACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA
NOMBRE:...........................................................................................GRUPO:
1. Realiza las
siguientes transformaciones de unidades y expresa el resultado
en
notación
científica:
5000 cm a dam.
340000 μg
a mg.
0,000015 Ha. a
dm2.
d 280.000 m2 a Ha
e 0,0035 m3 a cm3
f 0,005 g/cm2 a mg./m2
2. EL MÉTODO CIENTÍFICO.
LA MEDIDA.
a) Subraya en el siguiente texto
las frases que correspondan a las etapas del método
científico. (observación,
experimentación, hipótesis).
“Galileo y el
péndulo”
“Galileo sospechó que el tiempo
que tarda un péndulo en oscilar era siempre el
mismo y que, por lo tanto, se
podría utilizar como reloj. Galileo se encontraba en la
catedral de Pisa y vió como
oscilaba una lámpara de aceite, tal como un péndulo.
Contó el número de látidos de su
corazón cuando la lámpara realizaba una oscilación
Completa, comprobando que eran
siempre los mismos, aún cuando el desplazamiento
de la lámpara se iba acortando”
b) ¿Qué es experimentación?
c) ¿Qué condiciones se modificaban
en el experimento de Galileo?. ¿Cuáles eran
fijas?
d) Nombra todas las magnitudes
fundamentales.
e) ¿Qué magnitud fundamental medía
Galileo?.
f)
¿Qué unidad utilizó para medirla?. ¿Crees que es adecuada? ¿Por
qué?.
3 a) ¿La gráfica
anterior es de enfriamiento ó calentamiento? ¿Cuáles son los
puntos de
fusión y
ebullición de la sustancia representada?
Sustancia
Temperatura Fusión ºC Temperatura Ebullición ºC
Agua
0 ºC 100 ºC
Benceno
5,5 ºC 80 ºC
Alcohol
-114 ºC 70ºC
b) Indica en qué estado
estarán las sustancias anteriores a -50 ºC
Agua:
Benceno: Alcohol:
c) Indica en qué estado
estarán las sustancias anteriores a 50 ºC
Agua:
Benceno: Alcohol:
d) Indica en qué estado
estarán las sustancias anteriores a 100ºC
Agua:
Benceno: Alcohol:
4. a) Clasifica
los siguientes sistemas materiales y completa la tabla:
|
Propiedades fijas / variables
|
Se pueden separar F/Q
|
Composición
fijas / variable
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CLASIFICA-CIÓN:
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Infusión de té..
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Gas amoniaco. (NH3)
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Sopa de fideos..
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Agua mineral.
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Tuberia de cobre. (Cu)
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:
b) Diseña un procedimiento para separar los componentes de
una mezcla de
amoniaco, sal, y agua (la sal se disuelve en el agua). Explica como
lo harías
en el
laboratorio nombrando los materiales de las técnicas de
separación que
has
utilizado. (El punto de ebullición del amoniaco es inferior al del
agua)
c) Para cada
una de las técnicas utilizadas en el apartado anterior, indica las
distintas propiedades que permiten su separación.
d) Explica
qué es una mezcla homogénea. ¿Qué diferencias presenta con
una
sustancia
pura?.
5. a) Completa la
siguiente tabla.
|
Masa (g)
|
Volumen (cm3)
|
Densidad (g/ cm3)
|
COBRE
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150 g
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8,7 g/ cm3
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ALUMINIO
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0,25 L
|
2,7 g/ cm3
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CALCITA
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0,150 kg
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60 cm3
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b) Indica
razonadamente, ¿qué ocuparía más volumen, 100 g de
cobre
ó 100 g
de aluminio?
6. a) Calcula el
porcentaje en masa % de una disolución que se prepara
disolviendo 60 g. de sal en 140 g. de agua.
b) De la
disolución anterior tomamos 80 g. de disolución, ¿Cuánta sal
contiene?.
c)
Calcula la concentración en masa g/L de una disolución
que se prepara
disolviendo 50 g. de sal hasta formar 250 ml de disolución.
DISOLUCIÓN
|
(L)
|
SOLUTO
|
g/L
|
Agua
salada
|
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d) De la
disolución anterior tomamos 75 ml., ¿Cuánta sal contiene?
e) ¿Cuál
sería el porcentaje en masa % de la disolución del apartado c), si
densidad
de la disolución resultante es de 1,2 g/ml?