MODELO DE EXÁMEN

PRUEBA DE LA 2ª EVALUACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA

NOMBRE:...........................................................................................GRUPO:

1. Realiza las siguientes transformaciones de unidades y expresa el resultado en

notación científica:

1. 5000 cm a dam.
2. 340000 μg a mg.
3. 0,000015 Ha. a dm².

d 280.000 m² a Ha

e 0,0035 m³ a cm³

f 0,005 g/cm² a mg./m²

2. EL MÉTODO CIENTÍFICO. LA MEDIDA.

a) Subraya en el siguiente texto las frases que correspondan a las etapas del método

científico. (observación, experimentación, hipótesis).

“Galileo y el péndulo”

“Galileo sospechó que el tiempo que tarda un péndulo en oscilar era siempre el

mismo y que, por lo tanto, se podría utilizar como reloj. Galileo se encontraba en la

catedral de Pisa y vió como oscilaba una lámpara de aceite, tal como un péndulo.

Contó el número de látidos de su corazón cuando la lámpara realizaba una oscilación

Completa, comprobando que eran siempre los mismos, aún cuando el desplazamiento

de la lámpara se iba acortando”

b) ¿Qué es experimentación?

c) ¿Qué condiciones se modificaban en el experimento de Galileo?. ¿Cuáles eran

fijas?

d) Nombra todas las magnitudes fundamentales.

e) ¿Qué magnitud fundamental medía Galileo?.

f) ¿Qué unidad utilizó para medirla?. ¿Crees que es adecuada? ¿Por qué?.

3 a) ¿La gráfica anterior es de enfriamiento ó calentamiento? ¿Cuáles son los puntos de

fusión y ebullición de la sustancia representada?

Sustancia Temperatura Fusión ºC Temperatura Ebullición ºC

Agua 0 ºC 100 ºC

Benceno 5,5 ºC 80 ºC

Alcohol -114 ºC 70ºC

b) Indica en qué estado estarán las sustancias anteriores a -50 ºC

Agua: Benceno: Alcohol:

c) Indica en qué estado estarán las sustancias anteriores a 50 ºC

Agua: Benceno: Alcohol:

d) Indica en qué estado estarán las sustancias anteriores a 100ºC

Agua: Benceno: Alcohol:

4. a) Clasifica los siguientes sistemas materiales y completa la tabla:

	Propiedades fijas / variables	Se pueden separar F/Q	Composición fijas / variable	CLASIFICA-CIÓN:
Infusión de té..
Gas amoniaco. (NH3)
Sopa de fideos..
Agua mineral.
Tuberia de cobre. (Cu)

:

b) Diseña un procedimiento para separar los componentes de una mezcla de

amoniaco, sal, y agua (la sal se disuelve en el agua). Explica como lo harías

en el laboratorio nombrando los materiales de las técnicas de separación que

has utilizado. (El punto de ebullición del amoniaco es inferior al del agua)

c) Para cada una de las técnicas utilizadas en el apartado anterior, indica las

distintas propiedades que permiten su separación.

d) Explica qué es una mezcla homogénea. ¿Qué diferencias presenta con una

sustancia pura?.

5. a) Completa la siguiente tabla.

	Masa (g)	Volumen (cm3)	Densidad (g/ cm3)
COBRE	150 g		8,7 g/ cm3
ALUMINIO		0,25 L	2,7 g/ cm3
CALCITA	0,150 kg	60 cm3

b) Indica razonadamente, ¿qué ocuparía más volumen, 100 g de cobre

ó 100 g de aluminio?

6. a) Calcula el porcentaje en masa % de una disolución que se prepara

disolviendo 60 g. de sal en 140 g. de agua.

b) De la disolución anterior tomamos 80 g. de disolución, ¿Cuánta sal contiene?.

c) Calcula la concentración en masa g/L de una disolución que se prepara

disolviendo 50 g. de sal hasta formar 250 ml de disolución.

DISOLUCIÓN	(L)	SOLUTO	g/L
Agua salada

d) De la disolución anterior tomamos 75 ml., ¿Cuánta sal contiene?

e) ¿Cuál sería el porcentaje en masa % de la disolución del apartado c), si

densidad de la disolución resultante es de 1,2 g/ml?