CALENDARIO DE LAS PRUEBAS.

	Martes 1 de Septiembre	Miércoles 2 de Septiembre	Jueves 3 de Septiembre
8.30-10.00	CCNN Biología	Matemáticas	Lengua
10.00-11.30	Tecnología- Música	Educación Plástica	Informática-Francés
11.30-13.00	Tecnología 2º ESO-Ética	Ciencias Sociales- Educación para la ciudadanía.	Física y Química
13.00-14.30	Inglés	Religión Educación Física Hª y cultura religiones	Optativas

3º C/D: Actividades para el lunes 15-6-2015

Se corregirán:

Ejercicios

45, 47,48

(p. 141)

+

Ejercicios de formulación ficha (19)

Ajusre de reacciones

Ejercicios ajuste

EXPLICACIÓN notas: La nota media de las pruebas debe estar por encima de 3,5 Sí se aprueba la 3ª evaluación se aprueba el curso (evaluación contínua) Sí no se aprueba la 3ª evaluacion se puede aprobar haciendo la media de todo el curso. Sí se ha recuperado la 1ª evaluación se tiene en cuenta sólo la nota de la 2ª evaluación. Para los alumnos que se tengan que presentar en septiembre se les encargará actividades (se valorará que las hagan por sí mismos)

CORRECCIÓN DE LA PRUEBA (9-6-2015)

PRUEBA DE LA 3ª EVALUACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 2-Junio-2015

NOMBRE:..........................................................................................................GRUPO: 3º D.

1. Realiza las siguientes transformaciones de unidades y expresa el resultado en

notación científica:

1. 1250 cm. a hm
2. 850 dam². a Ha.
3. 0,08 m³ a mm³
4. 0,81 g/cm³ a mg/dm³.

2. a) Clasifica los siguientes sistemas materiales:

- Agua y aceite. (no soluble en agua).

- Bronce.

- Azufre. (S)

- Alcohol comercial al 96 %..

- Monóxido de azufre. (SO)

b) ¿Cuáles de los sistemas materiales anteriores tienen propiedades variables?.

c) Diseña un procedimiento para separar los componentes de:una mezcla de aceite, agua y

alcohol disuelto en el agua.

d) Para cada una de las técnicas utilizadas en el apartado anterior, indica las

distintas propiedades que permiten su separación.

3. a) Calcula el porcentaje en masa de una disolución que se prepara disolviendo

80 g. de sal en 420 g. de agua.

b) Calcula la concentración en masa de una disolución que se prepara

disolviendo 0,15 kg de sal hasta formar 500 cm³de disolución.

c) Si de la disolución formada en el apartado b) tomamos 100 cm³ de

disolución, ¿cuánta sal contiene?.

4. a) ¿Qué es una disolución diluida? ¿Qué es una disolución concentrada?

¿Puede una disolución diluida estar saturada? Explícalo.

La gráfica “A” corresponde a la solubilidad de una sustancia llamada nitrato de

potasio.

b) Consulta la gráfica e indica la solubilidad del nitrato de potasio a 50ºC

c) ¿Cuánto nitrato de potasio precipita si se enfría desde 50ºC hasta 20ºC una

disolución saturada de este soluto disuelto en 100 cm³. de agua?

d) Repite el apartado c) si la disolución se ha saturado disolviendo nitrato de

potasio en 500 g de agua?

5. a) Explica el modelo atómico de Rutherford.

b) Indica la hipótesis correspondiente a cada observación ó viceversa

EXPERIMENTO DE LA LÁMINA DE ORO.

Observaciones	Hipótesis
Casi todas las partículas α pasan sin desviarse.
Algunas partículas α, de carga positiva, salen repelidas hacia atrás.

c) PARTÍCULAS DEL ÁTOMO. Completa la siguiente tabla.

	Z	A	Nº de protones	Nº de neutrones	Nº de electrones
O	8	17
Ne	10			22
P	15	31			18
¿ ?	8	16

d) ¿Qué átomos son isótopos en la tabla anterior? Explícalo.

e) Dibuja el átomo de oxígeno que aparece en la 1ª línea..

f) Un átomo de oxígeno captura 2 electrones ¿En qué se convierte?.

a) FORMULA:

Tetrahidruro de platino.

Óxido de hierro (II).

Óxido de sodio.

Sulfuro de bario..

Óxido de plomo (IV)..

b) NOMBRA:

	Nomenclatura Sistemática.	Nomenclatura Stock.
NH5
SnO2
K2O
MgO
CuO

c) El gas propano C₃ H₈ reacciona con el gas oxígeno O₂ según la siguiente ecuación química:

C₃ H₈ + O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O

¿Está ajustada la ecuación química?. En caso contrario ajústala.

d) Escribe como se lee la ecuación química anterior ajustada.

PRUEBA DE LA 3ª EVALUACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 4-Junio-2015

NOMBRE:..........................................................................................................GRUPO: 3º C.

1. Realiza las siguientes transformaciones de unidades y expresa el resultado en

notación científica:

1. 250 dm. a km
2. 4538,5 m². a km².
3. 8000 cm³ a m³
4. 245,81 mg/cm³ a g/m³.

2. a) Clasifica los siguientes sistemas materiales:

- Agua y arena. (no soluble en agua).

- Acero.

- Cobre. (Cu)

- Gasolina.

- Amoniaco. (NH₃)

b) ¿Cuáles de los sistemas materiales anteriores tienen propiedades variables?.

c) Diseña un procedimiento para separar los componentes de:una mezcla de agua,

amoniaco (soluble en agua) y arena.

d) Para cada una de las técnicas utilizadas en el apartado anterior, indica las

distintas propiedades que permiten su separación.

3. a) Calcula el porcentaje en masa de una disolución que se prepara disolviendo

60 g. de sal en 240 g. de agua.

b) Si de la disolución formada en el apartado a) tomamos 50 g de disolución, ¿cuánta sal

contiene?.

c) Calcula la concentración en masa de una disolución que se prepara disolviendo

0,015 kg de sal hasta formar 100 cm³de disolución.

4. a) Observa las gráficas de solubilidad de diferentes sólidos, ¿cómo varía, en general su

solubilidad al aumentar la temperatura? ¿Cómo varía la solubilidad de los gases al

aumentar la temperatura? Explíca por qué sucede esto.

La gráfica “A” corresponde a la solubilidad de una sustancia llamada nitrato de

potasio.

b) Consulta la gráfica e indica la solubilidad del nitrato de potasio a 60ºC

c) ¿Cuánto nitrato de potasio precipita si se enfría desde 60ºC hasta 20ºC una

disolución saturada de este soluto disuelto en 100 g. de agua?

d) Repite el apartado c) si la disolución se ha saturado disolviendo nitrato de

potasio en 400 g de agua?

5. a) Dibuja el el experimento de la lámina de oro y explica cada parte.

b) Indica la hipótesis correspondiente a cada observación ó viceversa

EXPERIMENTO DE LA LÁMINA DE ORO.

Observaciones	Hipótesis
	Algunas partículas α, de carga positiva, salen repelidas hacia atrás.
	Casi todas las partículas α pasan sin desviarse.

c) PARTÍCULAS DEL ÁTOMO. Completa la siguiente tabla.

	Z	A	Nº de protones	Nº de neutrones	Nº de electrones
C	6			7
Na	11			12
Al	13	27			10
¿ ?	6	14

d) ¿Qué átomos son isótopos en la tabla anterior? Explícalo.

e) Dibuja el átomo de carbonoo que aparece en la 1ª línea..

f) ¿Qué átomo es un ión? ¿Se trata de un anión ó de un catión?

a) FORMULA:

Tetrahidruro de silicio.

Óxido de cobre (II).

Óxido de potasio.

Sulfuro de berilio..

Óxido de platino (IV)..

b) NOMBRA:

	Nomenclatura Sistemática.	Nomenclatura Stock.
CH4
PbO2
Li2O
MgO
NiO

c) El gas metano CH ₄ reacciona con el gas oxígeno O₂ según la siguiente ecuación química:

CH ₄ + 2 O₂ → CO₂ + H₂O

¿Está ajustada la ecuación química?. En caso contrario ajústala.

d) Escribe como se lee la ecuación química anterior ajustada.